\(a)H_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaSO_4+2HNO_3\\ n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2l\\ n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=n_{H_2SO_4}=0,2mol\\ m_{ddBa\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,2.261}{20}\cdot100=261g\\ V_{ddBa\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{261}{1,22}\approx213,9ml\\ c)n_{HNO_3}=0,2.4=0,4mol\\ C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{0,4}{0,2+0,2139}\approx0,97M\)

Câu 3 : 

\(m_{ct}=\dfrac{10.80}{100}=8\left(g\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

a) Hiện tượng : Xuất hiện kết tủa trắng

Pt : \(2NaOH+MgSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Mg\left(OH\right)_2|\)

           2                1                  1               1

        0,2                0,1               0,1            0,1

\(n_{Mg\left(OH\right)2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Mg\left(OH\right)2}=0,1.58=5,8\left(g\right)\)

b) \(n_{MgSO4}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

 \(m_{MgSO4}=0,1.120=12\left(g\right)\)

\(m_{ddMgSO}=\dfrac{12.100}{10}=120\left(g\right)\)

c) \(n_{Na2SO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Na2SO4}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=80+120-5,8=194,2\left(g\right)\)

\(C_{Na2SO4}=\dfrac{14,2.100}{194,2}=7,31\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Câu 4 : 

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|\)

         1         1               1           1

        0,2      0,2

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{H2SO4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{19,6.100}{20}=98\left(g\right)\)

\(V_{ddH2SO4}=\dfrac{98}{1,2}\simeq81,67\left(ml\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Bước 1: dự đoán các pứ có thể xảy ra

Bước 2: chú ý màu sắc, mùi của dung dịch, kết tủa, bay hơi.

a) 2KHSO₄ + K₂CO₃ → 2K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Hiện tượng: khi cho từ từ KHSO₄ vào dung dịch K₂CO₃ ta thấy có khí không màu, không mùi thoát ra, dung dịch vẫn trong suốt.

b) Na + H₂O → NaOH + ½ H₂↑

3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃↓

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Hiện tượng: viên Na chạy trên mặt dung dịch AlCl₃, đồng thời có khí không màu, không mùi tỏa ra mạnh, dung dịch xuất hiện kết tủa keo trắng. Khối lượng kết tủa tăng dần đến tối đa sau đó không đổi.

c) C₂H₂ + Ag₂O → C₂Ag₂↓(vàng) + H₂O

Hiện tượng: dẫn từ từ khí C₂H₂ qua dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, ta thấy xuất hiện kết tủ a màu vàng (C₂Ag₂)

d) CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Hiện tượng: nhận thấy có hơi thoát ra mùi thơm đặc trưng (hơi este CH₃COOC₂H₅)

Bước 1: Dự đoán các PTHH có thể xảy ra.

Bước 2: Quan sát màu sắc, mùi của khí, kết tủa và dung dịch sau pứ.

a. 3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Hiện tượng: khi cho NaOH vào dung dịch AlCl₃ ta thấy xuất hiện kết tủa keo trắng Al(OH)₃, kết tủa tăng dần khi thêm tiếp NaOH. Đến khi kết tủa tăng đến tối đa, thêm tiếp NaOH vào ta thấy kết tủa tan dần đến hết.

b. Na + H₂O → NaOH + ½ H₂↑

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃↓

Hiện tượng: viên Na tan mạnh trong H₂O và tỏa nhiều khí không màu, không mùi (H₂). Dung dịch xuất hiện kết tủa nâu đỏ, kết tủa tăng dần đến tối đa.

c. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

Hiện tượng: khi cho quì tím vào cốc, quì tím bị mất màu do dung dịch nước clo (HCl + HClO) có tính tảy màu.

d. 2NaHCO₃ →Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

CaCl₂ + Na₂CO₃ → 2NaCl + CaCO₃↓

Hiện tượng: khi đun nóng, dung dịch có khí không màu thoát ra (CO₂), đồng thời xuất hiện kết tủa màu trắng (CaCO₃)

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) Sửa đề : 6,5 $\to$ 5,6

n Fe = 5,6/56 = 0,1(mol)

n HNO3 = 0,3.2 = 0,6(mol)

Fe + 4HNO3 $\to$ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Ta thấy : n Fe /1 = 0,1 < n HNO3 /4 = 0,15 nên HNO3 dư

Theo PTHH : n HNO3 pư = 4n Fe = 0,4(mol)

=> m HNO3 dư = (0,6 - 0,4).63 = 12,6 gam

c)

Kẽm tan dần, xuất hiện khí không màu hóa nâu trong không khí , dung dịch chuyển từ nâu đỏ sang không màu

$3Zn + 8HNO_3 \to 3Zn(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

$Zn + 2Fe(NO_3)_3 \to Zn(NO_3)_2 + 2Fe(NO_3)_2$

\(m_{FeCl_3}=\dfrac{100\cdot13\%}{100\%}=13\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{FeCl_3}=\dfrac{13}{162,5}=0,08\left(mol\right)\\ a,\text{Hiện tượng: Màu vàng nâu của dung dịch }FeCl_3\text{ nhạt dần và xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ }Fe\left(OH\right)_3\\ PTHH:3NaOH+FeCl_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\\ \Rightarrow n_{NaOH}=3n_{FeCl_3}=0,24\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{NaOH}}=0,24\cdot40=9,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{9,6\cdot100\%}{10\%}=96\left(g\right)\)\(b,n_{Fe\left(OH\right)_3}=0,08\left(mol\right);n_{NaCl}=0,24\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,08\cdot107=8,56\left(g\right)\\m_{NaCl}=0,24\cdot58,5=14,04\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{dd_{NaCl}}=96+100-8,56=187,44\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{14,04}{187,44}\cdot100\%\approx7,49\%\)

Sửa đề: 7,2% → 7,3%

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=100.7,3\%=7,3\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,2}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)